Principales funciones químicas inorgánicas.

• Función óxido:

Cuando se hace reaccionar un metal con el oxígeno, se obtiene un óxido:
metal + oxigeno ———› óxido metálico
sodio (Na) + oxigeno ———› óxido de sodio
Nomenclatura
Para formar el nombre del óxido se escribe la palabra "óxido" seguido de la preposición "de" y después el nombre del metal. Si el metal presenta más de dos valencias, se escribe entre paréntesis con número romano la valencia del metal con la que esté actuando

Ejemplo: 

Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. Por ejemplo son óxidos el óxido nítrico, NO, o el dióxido de nitrógeno, NO2. Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. También son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo el anhídrido carbónico: CO2   H2CO3.

• Función anhídrido:

Cuando se combinan un no metal con el oxigeno se obtiene un anhídrido:

Nomenclatura:

Para nombrar los anhídridos se escribe la palabra anhídrido, después el nombre del no metal con el prefijo o la terminación que le corresponda según la siguiente tabla de valencias.

Ejemplo:

El cloro que está en el grupo VIIA presenta una valencia negativa (1) y 4 positivas (+1, + 3, + 5, + 7) que son las que puede utilizar para combinarse con el oxígeno que habitualmente tiene valencia (-2):

• FUNCION HIDRÓXIDO:

Esto se obtiene cuando se combina un óxido con agua.

óxido + agua ———› hidróxido
Se llama radical al grupo de 2 o más átomos que funcionan con una sola valencia.

Nomenclatura:
Para nombrarlos, se escribe la palabra "hidróxido" la preposición "de" y el nombre del metal. Si el metal tiene varias valencias, se escribe entre paréntesis con número romano la valencia con que actuó dicho metal.

• FUNCION ÁCIDO

Ésta se obtiene cuando se combina un anhídrido con agua.
Anhídrido + agua ———› ácido (oxiácido)
Para escribir la fórmula de un ácido se escribe primero el número total de hidrógenos, el total de elementos no metálicos y por último el total de oxígenos.
Si todos los subíndices del compuesto tienen mitad o tercera parte se les saca y se anota la fórmula simplificada: