Las propiedades periódicas.

¿Qué son las propiedades periódicas?


Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la table de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico también.


Las principales propiedades periódicas son:

• La configuración electrónica: Los electrones de un átomo están distribuidos en niveles de energía; en un mismo periodo , todos los elementos tienen el mismo número de niveles electrónicos y este número coincide también con el periodo en el que estos se encuentran (número cuántico principal)
• La energía de ionización: Esta energía es la energía necesaria para separar totalmente el electrón más externo del átomo en estado gaseoso, convirtiéndolo en un catión (ion positivo). Cuanto menor sea su valor, más fácil será conseguir que este átomo pierda un electrón. En el sistema periódico, le energía de ionización aumenta dentro de un grupo de abajo hacia arriba.
• La afinidad electrónica: Es la energía que libera un átomo en estado gaseoso cuando capta un electrón y se transforma en un ion con carga -1.                                                                                                Si un átomo tiene baja energía de ionización, cede con facilidad un electrón (no tiende a ganarlo), por esto su electroafinidad será baja.
• La electronegatividad: Se dice que un elemento es muy electronegativo cuando la energía de ionización y la afinidad electrónica son altas.Generalmente la electronegatividad aumente hacia arriba y hacia la derecha.
• El volumen atómico: Fue definido por Meyer como el espacio que ocupa el átomo de un elemento.          La variación del volumen atómico es paralela a la de los radios atómicos, y en un grupo del sistema va creciendo a medida que aumenta su número atómico.
• El carácter metálico: Un elemento se considera metálico desde un punto de  vista electrónico, cuando cede fácilmente electrones (poco electronegativos). La línea quebradiza empieza en el Boro y termina en el Astato, los metales se encuentran abajo de ella.
• El número de oxidación: El número de oxidación de un elemento es el número de electrones que gana , cede o comparte cuando se une con otros elementos. Puede ser positivo, negativo o nulo.                       En un mismo grupo, los elementos suelen presentar números de oxidación comunes

Las propiedades periódicas.

Las Principales funciones químicas inorgánicas

·         FUNCION SAL 

La reacción química por medio de la cual obtenemos las sales se denomina Neutralización y como ya lo hemos mencionado es la reacción entre ácido y base o hidróxido:
ácido + hidróxido ———› sal +
HCl + NaOH ———› NaCl + H2O
ácido clorhídrico + hidóxico de sodio ———› cloruro de sodio + agua
Existen los oxisales (oxiácido + base) y las sales haloideas, éstas últimas se obtienen cuando hidrácido es el que se neutraliza con una base.

Ejemplos:

Nomenclatura:

Para dar nombre a los oxisales se deben considerar las indicaciones de la tabla que se presenta en la siguiente tabla:
Esta tabla está relacionada con la que se encuentra en la función anhídrido. Por lo tanto si el ácido como en este caso no lleva prefijo y su terminación es "ico", se cambia por la terminación "ato" y el nombre de la oxisal del primer ejemplo es sulfato de magnesio 
En el caso de las sales haloideas se escribe el nombre del no metal con la terminación "uro" después de la preposición "de" y al final el nombre del metal, llamándose en el caso del segundo ejemplo cloruro de sodio (NaCl).

Principales funciones químicas inorgánicas.

• FUNCION ÁCIDO

Ésta se obtiene cuando se combina un anhídrido con agua.
Anhídrido + agua ———› ácido (oxiácido)
Para escribir la fórmula de un ácido se escribe primero el número total de hidrógenos, el total de elementos no metálicos y por último el total de oxígenos.
Si todos los subíndices del compuesto tienen mitad o tercera parte se les saca y se anota la fórmula simplificada:

Nomenclatura:
Para darles nombre se escribe la palabra "ácido", después el nombre del elemento no metálico con los prefijos y sufijos que correspondan a su valencia (ver tabla). En el ejemplo el nombre del HClO, ácido hipocloroso pues el cloro actúa con valencia + 1.
Existe también otro grupo de ácidos, que no contienen oxígeno en su molécula, que se denominan hidrácidos y que se obtienen cuando se combinan elementos no metálicos con hidrógeno que habitualmente presenta valencia de (+1), por lo tanto la valencia por los no metales en este caso será negativa.

Ejemplo: El mismo cloro también forma un hidrácido que es:

H+1 Cl-1 se cruzan las valencias y queda:

Principales funciones químicas inorgánicas.

• Función óxido:

Cuando se hace reaccionar un metal con el oxígeno, se obtiene un óxido:
metal + oxigeno ———› óxido metálico
sodio (Na) + oxigeno ———› óxido de sodio
Nomenclatura
Para formar el nombre del óxido se escribe la palabra "óxido" seguido de la preposición "de" y después el nombre del metal. Si el metal presenta más de dos valencias, se escribe entre paréntesis con número romano la valencia del metal con la que esté actuando

Ejemplo: 

Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. Por ejemplo son óxidos el óxido nítrico, NO, o el dióxido de nitrógeno, NO2. Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. También son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo el anhídrido carbónico: CO2   H2CO3.

• Función anhídrido:

Cuando se combinan un no metal con el oxigeno se obtiene un anhídrido:

Nomenclatura:

Para nombrar los anhídridos se escribe la palabra anhídrido, después el nombre del no metal con el prefijo o la terminación que le corresponda según la siguiente tabla de valencias.

Ejemplo:

El cloro que está en el grupo VIIA presenta una valencia negativa (1) y 4 positivas (+1, + 3, + 5, + 7) que son las que puede utilizar para combinarse con el oxígeno que habitualmente tiene valencia (-2):

• FUNCION HIDRÓXIDO:

Esto se obtiene cuando se combina un óxido con agua.

óxido + agua ———› hidróxido
Se llama radical al grupo de 2 o más átomos que funcionan con una sola valencia.

Nomenclatura:
Para nombrarlos, se escribe la palabra "hidróxido" la preposición "de" y el nombre del metal. Si el metal tiene varias valencias, se escribe entre paréntesis con número romano la valencia con que actuó dicho metal.

• FUNCION ÁCIDO

Ésta se obtiene cuando se combina un anhídrido con agua.
Anhídrido + agua ———› ácido (oxiácido)
Para escribir la fórmula de un ácido se escribe primero el número total de hidrógenos, el total de elementos no metálicos y por último el total de oxígenos.
Si todos los subíndices del compuesto tienen mitad o tercera parte se les saca y se anota la fórmula simplificada:

¿Qué es una función química?

Se llama función química al conjunto de propiedades comunes a una serie de compuestos análogos. Se conocen funciones en las dos químicas, mineral y orgánica; unas de las principales funciones de la química inorgánica son: función anhídrido, función óxido, función ácido, función base, función sal y función hidróxido.

Las funciones de la química orgánica son muchas más, destacándose entre todas la función hidrocarburo, porque de ella se desprenden todas las demás. Para mayor claridad dividimos las funciones orgánicas en dos grupos, que designamos con los nombres de fundamentales y especiales. Las funciones fundamentales son: la función alcohol, función aldehído, función cetona y función ácido. Las funciones especiales son: la función éter, la función éster, función sal orgánica, función amina y amida y funciones nitrilo y cianuro.